Соединения вольфрама (W) порошок в контейнерах ГОСТ 174263 в городе Бишкек

*Цена, указанная на сайте, не является публичной офертой, определяемой положениями ч. 2 ст. 437 Гражданского кодекса Российской Федерации. Итоговая стоимость рассчитывается при оформлении заказа.

Соединения вольфрама (W)

Характеристика элемента

Вольфрам – элемент периодической системы Д.И. Менделеева, с атомным номером 74. Представляет собой переходный металл с новой d-орбиталью. Внешне блестящий, имеет серебристо-белый оттенок, похожий на платину. Главная визитная карточка вольфрама – это его вес и тугоплавкость. Это самый тугоплавкий (Т_пл.= 3422°С) металл из ныне открытых и изученных. При этом уже при 1600°С вольфрам становится очень пластичен, что позволяет вытягивать тончайшие вольфрамовые нити.

Металл получил свое название от минерала, из которого он был выделен. В конце 18 века шведский химик К. Шееле работал с минералом вольфрамитом, и, обработав его азотной кислотой, получил триоксид вольфрама желтого цвета.

Как свободный металл в природе не встречается. Занимает 28-е место по распространенности в земной коре, примерно 0,0001%. Существует в сложных соединениях на основе триокиси вольфрама WO₃ с железом, марганцем и др., вплоть до редкоземельных элементов. Наиболее ценными рудами для получения вольфрама в промышленных масштабах являются вольфрамиты (nFeWO₄ · mMnWO₄) и шеелит (CaWO₄). Содержание вольфрама в них не превышает 2%, так как сами руды нередко сами вкраплены в гранитные породы. Вольфрамсодержащие минералы встречаются преимущественно в пещерах, в горах и в мантии планеты.

Получение вольфрама

Как было сказано выше, основным сырьем для промышленного получения вольфрама выступают вольфрамиты и шеелит. Сам процесс можно описать в 4 стадии:

• Руды плавят с карбонатом натрия в плавильных печах.

4FeWO₄ + 4Na₂CO₃ + O₂ = 4Na₂WO₄ + 2Fe₂O₃ + 4CO₂

• Нейтрализация раствора вольфрамата.

Na₂WO₄ + 2HCl = H₂WO₄ + 2NaCl

• Разложение вольфрамовой кислоты.

H₂WO₄ = WO₃ + H₂O

• Восстановление вольфрама в токе водорода.

WO₃ + 3H₂ = W + 3H₂O

Полученный вольфрам выпадает в виде порошка. Кусковой металл получают другими методами.

Основные соединения и применение

Элементарный вольфрам при обычных условиях устойчив на воздухе. При нагревании окисляется до самой устойчивой степени окисления +6 (WO₃). Металл достаточно пассивен в своих химических свойствах. Для того, чтобы провести реакцию с галогенами, в частности с хлором, вольфрам необходимо нагреть до температуры красного каления, а растворить его способна только смесь плавиковой и азотной кислот.

Наиболее значимыми соединениями вольфрама являются соединения, в которых металл имеет степени окисления +4 и +6:

• оксиды WO₂ и WO₃;
• вольфрамовая кислота H₂WO₄ (адсорбент, катализатор в производстве бензина);
• дисульфид вольфрама WS₂ (катализатор в производстве нефти);
• карбид вольфрама WC.

В основном в промышленных масштабах чистый вольфрам и его соединения используются в качестве добавки для повышения твердости и коррозионной стойкости инструментов, используемых в условиях интенсивной абразивной работы. Например, это станковые сверла, резцы, фрезы.

Эти и другие соединения вольфрама вы можете заказать у нас на сайте по выгодным ценам.

Купить соединения вольфрама (w) порошок в контейнерах ГОСТ 174263 в городе Бишкек

Оформите заявку через наш интернет-сайт или свяжитесь с нами по указанному телефонному номеру. Возможна доставка и самовывоз. Предоставляем информацию по телефонну . Электронные запросы принимаются на info@poly-chem.kg

Уважаемые клиенты! Возможна поставка товаров в Республику Казахстан и Киргизскую Республику! Уточняйте подробности по телефону

Связаться с нами